電解質解離說

阿瑞尼斯的電解質解離說(電離說)：電解質在水中會分解成帶電離子，此過程稱為解離，因此使水溶液能導電。

1. 電解質溶於水時，會解離成帶正電的正離子及帶負電的負離子。

(1) 帶電的原子：NaCl_(aq) " Na⁺ + Cl^-

(2) 帶電的原子團：有些電解質會解離出帶電原子團，稱為「根」

例：氫氧化鈉在水中解離， NaOH_(aq) → Na⁺ + OH^-(氫氧根)。因為 是離子狀態，所以也可以稱為「氫氧根離子」

(3)常見的離子



(4) 電解質溶於水中幾乎完全解離，稱為強電解質；電解質溶於水中只有部分解離，稱為弱電解質。

2. 電解質溶液中，正離子所帶的總電量=負離子所帶的總電量，溶液必為電中性。

正電荷總數 = 負電荷總數

例：
NaOH_(aq) → Na⁺ + OH^-

(1個NaCl解離，產生1個帶正電的 與1個帶負電的 )

正電荷數：負電荷數=1：1

正離子數：負離子數=1：1

例：

H₂SO_4(aq) → 2H⁺ + SO₄^2-

(1個H₂SO₄解離，產生2個帶正電的H⁺與1個帶負電的SO₄^2-)

正電荷數：負電荷數=1：1

正離子數：負離子數=2：1

比較上述2個反應式發現，解離正電荷總數一定等於負電荷總數，但正離子個數與負離子個數不一定相同。

3. 電解質導電原因：離子

(1) 金屬導電：自由電子。

(2) 電解質導電：在溶液中解離出離子。



(A)溶液中的離子在未通電時，可自由移動。

(B)以碳棒為兩極，裝置如上圖，此時電解質中的離子會溝通電路形成通路。

(C)此時溶液中，正離子往負極移動獲得電子，負離子往正極移動放出電子。

(D)在兩極發生化學反應，產生新物質。